Question

20．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，屬于過渡元素的是Fe．
（2）字母為F的元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
（3）寫出D的最高價氧化物電子式．
（4）B和G的氫化物，沸點較高的是H₂O（填化學(xué)式），原因是水中存在氫鍵．
（5）H、J兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、N、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Fe、Br元素，
（1）元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑，金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，副族元素和第VIII族元素都屬于過渡元素；
（2）Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸；
（3）C的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳中C與O形成兩對共價鍵；
（4）水中由于存在氫鍵，故熔沸點高；
（5）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、N、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Fe、Br元素，
（1）元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑，金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，副族元素和第VIII族元素都屬于過渡元素，所以這14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，屬于過渡元素的是Fe，故答案為：Ar；K；F；Fe；
（2）F為Cl，形成的最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）CO₂是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故答案為：；
（4）由于水中存在氫鍵，故水的熔沸點高于硫化氫，故答案為：H₂O；
（5）Al（OH）₃與NaOH反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁、水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則該離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表及其應(yīng)用，把握元素在周期表的位置推斷元素及元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性、金屬性的比較，題目難度不大．