Question

20．甲醇、乙二醇、丙三醇分別同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，則消耗這三種醇的物質的量之比為（　　）

• A． 3：2：1
• B． 1：2：3
• C． 2：3：6
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 醇中羥基與鈉反應生成氫氣，反應生成的氫氣相同，根據H原子守恒，生成氫氣的物質的量之比等于醇中羥基物質的量之比，據此計算醇的物質的量之比．

解答 解：乙醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，羥基與Na反應生成氫氣，即羥基中H原子轉化生成氫氣，反應生成的氫氣相同，根據H原子守恒，生成氫氣的物質的量之比為1：1：1，則醇中羥基物質的量之比為1：1：1，設羥基為nmol，則乙醇為nmol，乙二醇為$\frac{n}{2}$mol，丙三醇為$\frac{n}{3}$mol，
則消耗這三種醇的物質的量之比為n：$\frac{n}{2}$：$\frac{n}{3}$=6：3：2，
故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，理解醇與Na反應本質是關鍵，利用守恒法計算，避免利用方程式計算的繁瑣．