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雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C為+2價，N為-3價）
（1）生成物A的化學式為
NH3
NH3

（2）反應中被氧化的元素為
C
C

（3）該反應中的氧化劑是
H2O2
H2O2
．
分析：（1）根據原子守恒尋找A的化學式；
（2）化合價升高元素被氧化；
（3）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑．
解答：解：（1）根據原子守恒：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑中，A的化學式為NH3，故答案為：NH3；
（2）在反應KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑中，化合價升高元素是KCN中的碳元素，被氧化，故答案為：C；
（3）化合價降低元素是雙氧水中的氧元素，所在的反應物H2O2是氧化劑，故答案為：H2O2．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中氮為-3價），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化學式為
NH3
NH3
，
②反應中被氧化的元素為
KCN中的碳元素
KCN中的碳元素
，
③該反應中的氧化劑是
H2O2
H2O2
．
（2）氯氣與氨氣可發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏．在此反應中：
①氧化劑與還原劑的物質的量之比為
3：2
3：2
．
②此反應的還原產物為
NH4Cl
NH4Cl
．
③當有1.12L（標況）氨氣被氧化時，轉移電子的物質的量為
0.15mol
0.15mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C為+2價，N為-3價）
（1）生成物A的化學式為______
（2）反應中被氧化的元素為______
（3）該反應中的氧化劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C為+2價，N為-3價）
（1）生成物A的化學式為______
（2）反應中被氧化的元素為______
（3）該反應中的氧化劑是______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市北碚區(qū)兼善中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C為+2價，N為-3價）
（1）生成物A的化學式為   
（2）反應中被氧化的元素為   
（3）該反應中的氧化劑是    ．

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