Question

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍(lán)色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO₅）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?
（1）CrO₅中氧元素的化合價(jià)為

一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)

．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O

．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名稱是

錫

．
（2）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

（b）

．（填序號(hào)）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程

．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：

XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe

．

Answer 1

分析：I．（1）根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O來分析；
（2）過氧化氫與K₂Cr₂O₇在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CrO₅和水；
Ⅱ．（1）i在元素周期表中第五周期第ⅣA族；
（2）O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性，以此分析；
（3）e為Na，則過氧化物為離子化合物；
（4）由XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe，則可知反應(yīng)物與生成物，進(jìn)一步書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：I．（1）根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中O為-1價(jià)，在Cr=O鍵注重O為-2價(jià)，故答案為：一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)；
（2）過氧化氫與K₂Cr₂O₇在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CrO₅和水，離子反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O；
Ⅱ．（1）i在元素周期表中第五周期第ⅣA族，則i為錫，故答案為：錫；
（2）O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性，則水中的H原子為裸露的質(zhì)子，則形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)為（b），
故答案為：（b）；
（3）e為Na，則過氧化物為離子化合物，過氧化鈉的形成過程為，
故答案為：；
（4）由XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe，則化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等，學(xué)生注意利用信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合即可解答，難度不大．