1．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性比Y的強
B．Y的原子半徑比Z的原子半徑大
C．Z的最高價氧化物的水化物為強酸
D．W的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強酸

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A、同一周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強，故非金屬性：Y＞X，故A錯誤；
B、同一主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，由于原子序數(shù)Z＞Y，故半徑Z＞Y，故B錯誤；
C、硫酸為強酸，故C正確；
D、氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl為強酸，HClO為弱酸，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，Y是學(xué)生解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．N2的電子式：
C．CH4分子的比例模型：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

已知：CH3-CH=CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3
（1）A的化學(xué)式：C8H8．
（2）上述①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是②（填序號）．
（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，
（4）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被氧氣氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑高錳酸鉀氧化
B．苯和乙烯都易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)
C．將苯與濃硝酸混合共熱可制得硝基苯，屬加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程D．次氯酸電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是某興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
（2）當(dāng)電極a吸附CH4、電極b吸附O2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請寫出負極電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽極鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快，生成氫氣的總量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO2生成S（g）和CO2過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O2．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7時，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當(dāng)提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下．

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