Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
①在鋁熱反應(yīng)中，用濾紙做的漏斗必須干燥
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
③標準狀況下，含N_A個氧原子的氧單質(zhì)的體積一定為11.2L
④鉛蓄電池中每消耗1mol 硫酸，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
⑤將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，其體積為22.4L
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，說明硅酸酸性比碳酸強
⑦化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化．

• A、①②⑥
• B、①③④⑤⑥
• C、③④⑤⑥
• D、②⑤⑥⑦

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①在鋁熱反應(yīng)中會放出大量的熱，所以濾紙必須濕潤，避免漏斗被破壞；
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；
③含N_A個氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧氣單質(zhì)分為臭氧和氧氣，二者含有的原子數(shù)不同，需要的物質(zhì)的量不同；
④鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol；
⑤二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，平衡向著正向移動，總物質(zhì)的量小于1mol；
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，說明硅酸鈣的穩(wěn)定性大于碳酸鈣，不能說明硅酸酸性比碳酸強；
⑦化學(xué)變化的最小微粒為原子，反應(yīng)中原子的種類一定不能發(fā)生變化，否則不屬于化學(xué)變化．

解答： 解：①在鋁熱反應(yīng)中會放出大量的熱量，所以用濾紙做的漏斗必須濕潤，避免漏斗被破壞，故①錯誤；
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移了2N_A個電子，故②正確；
③標準狀況下，含N_A個氧原子的物質(zhì)的量為1mol，而氧單質(zhì)分為臭氧和氧氣，氧氣中含有2個氧原子，臭氧中含有3個氧原子，沒有明確氧單質(zhì)名稱，無法計算氣體的體積，故③錯誤；
④鉛蓄電池的反應(yīng)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故④錯誤；
⑤將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）向著正向移動，氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，其體積小于22.4L，故⑤錯誤；
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明碳酸鈣不如硅酸鈣穩(wěn)定，不能說明硅酸酸性比碳酸強，故⑥錯誤；
⑦化學(xué)變化中原子的種類不變，所以不會產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化則不屬于化學(xué)變化，故⑦正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．