Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為______；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程______。

(3)F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：______；(請用化學(xué)用語填寫，下同)，C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:______。

(5)工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 離子鍵、非極性共價鍵 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ HCl＞H2S＞H4Si 2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，所以E為氯元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Si，D是S，E是Cl。則

(1)D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價鍵；鈉單質(zhì)在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，氯化鈉屬于離子化合物，其形成過程為；

(3)F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則F為鐵元素，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

(4)A是Na，B是Al，D是S，E是Cl，A、B的離子有兩個電子層，且離子核外電子排布相同，D、E的離子有三個電子層，且離子核外電子排布相同，電子層數(shù)越多的半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C是Si，D是S，E是Cl，非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S＞Si，則C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為: HCl＞H2S＞H4Si；

(5)工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通入D熔融的單質(zhì)中可制得化合物為S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則1molS2Cl2參加反應(yīng)要轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，則應(yīng)為硫元素的化合價在改變，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl。