【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

【答案】D
【解析】解：A．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法，故B正確；
C．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上析出Cu，則銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，故C正確；
D．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是

A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO3→SO42— D. CO2→H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過(guò)將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護(hù)氣的是（　�。�
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氦氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方法

證明地瓜粉中有淀粉

檢驗(yàn)酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

實(shí)驗(yàn)方法：
A．加入足量鐵粉，過(guò)濾
B．碘水
C．無(wú)水硫酸銅粉末
D．滴入酚酞試液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成氯化鈉的微粒是（ ）

A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子

C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。

(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。

(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。

X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過(guò)程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
（i） +HNO3（濃） +H2O

（ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用代替（填儀器名稱(chēng)）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠有一個(gè)氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風(fēng)口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風(fēng)口的地方并遺棄

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案