11．某鐵的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mL SO3，恰好將Fe3+完全還原，則該氧化物的化學(xué)式為（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe6O7

分析 設(shè)鐵的氧化物為FexOy，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exOy被還原Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和SO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．

解答 解：FexOy中Fe的平均化合價為+$\frac{2y}{x}$，被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和SO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標準狀況下112mL SO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol．則有：$\frac{1.52g}{（56x+16y）g/mol}$×（$\frac{2y}{x}$-2）×x=0.01mol，解得$\frac{x}{y}$=$\frac{4}{5}$，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用，本題中注意平均化合價的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）．
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達到平衡，此時c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設(shè)計一個實驗，測定鋅的相對原子質(zhì)量（實驗是在通常狀況下進行的）．請完成下列實驗：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應(yīng)測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是測定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ABD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應(yīng)測得生成氣體V2mL，則Zn的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設(shè)鋅片中含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，實驗測得鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實驗結(jié)束時，仰視量筒讀數(shù)，測得值偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅是有機合成中應(yīng)用廣泛的催化劑．硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如圖：

①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；
②通人并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強不變．停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進行，越來越劇烈；
③反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K；
④將液體（含CuCl32-等）轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；
⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干得氯化亞銅．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加熱后，反應(yīng)越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（3）瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內(nèi)補充的物質(zhì)有銅和鹽酸．
（6）⑤中粗品用蒸餾水洗滌時，表面會產(chǎn)生黃色固體CuOH．用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時，固體表面吸附的c（HCl）減小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移動，CuCl轉(zhuǎn)化為CuOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．測得v正（SO2）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2
B．t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2
C．t1時平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t3時平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
D．t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于0.5 NA
B．11.2 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.6 NA
C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
D．46 g甲苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH　②Cl2�、跦Cl�、躈a2O2　⑤MgCl2�、轈O2�、逳H4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3
（1）只存在非極性鍵的是②（用序號填空，下同）
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．將苯逐滴滴入濃硝酸中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的負極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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同步練習(xí)冊答案