【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說(shuō)明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

【答案】A

【解析】

A.因?yàn)椤瓣P(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體” 與“關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖”，說(shuō)明關(guān)節(jié)炎易發(fā)生在冬季，可推知降低溫度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.由A項(xiàng)分析可知形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，顯然尿酸鈉溶解度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C分析，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解，說(shuō)明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．K+移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化

D．電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH增大

B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出

C. 電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D. 通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱(chēng)取a g該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱(chēng)得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是

A. 反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種

B. 向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解

C. 若b＝a，則紅色固體粉末一定為純凈物

D. b的取值范圍:0＜b≤a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過(guò)量的氨氣制得，64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

（1）A的化學(xué)式___________________。

（2）寫(xiě)出次氯酸鈉溶液和過(guò)量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)量的理由是_____________________________________。

（3）A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫(xiě)出該化學(xué)方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在順?lè)串悩?gòu)(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱(chēng)為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱(chēng)為反式�，F(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過(guò)A與等物質(zhì)的量的過(guò)氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2

B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10

D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___________（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“A” 或“B ”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案