Question

在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入下列物質(zhì)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、加入等體積的水  c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B、加入0.1mol/L鹽酸至溶液呈中性 c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C、加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）

D、加入等體積0.1mol/L氫氧化鈉溶液 c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低；
B．加入0.1mol/L鹽酸至溶液呈中性，應(yīng)加入少量鹽酸；
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低，應(yīng)存在c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．加入0.1mol/L鹽酸至溶液呈中性，應(yīng)加入少量鹽酸，如加鹽酸較多會使溶液呈酸性，應(yīng)為c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．加入等體積0.1mol/L氫氧化鈉溶液，由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH），二者聯(lián)式可得c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，易錯點(diǎn)為D，注意電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用，把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度中等．