下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價(jià)

B、同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等

C、同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小

D、第N周期有N種主族元素是金屬元素（N>1）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將(2)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是____________，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。放電過(guò)程中，電解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________(填字母)。

a．VO、VO2＋混合液        b．V3＋、V2＋混合液

c．VO溶液     d．VO2＋溶液

e．V3＋溶液      f．V2＋溶液

(4)能夠通過(guò)釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質(zhì)）的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置，儀器A的名稱          。把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是                        。

（2）第二小組用圖II裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是：

                                                                   。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問(wèn)題。所用到的儀器如圖III，裝置的連接順序是a—                        （填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用）。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1 g，稱量干燥管質(zhì)量為m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3 g，則Na2CO3的純度表達(dá)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)         B、燃燒屬于放熱反應(yīng)

C、斷裂化學(xué)鍵要放出能量       C、反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)表達(dá)式錯(cuò)誤的是

A．氧元素的一種核素：  

B．過(guò)氧化鈉的電子式：

C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

D．F－ 的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中B、C、D的原子序數(shù)之和為31，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　　，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)方程式：　　　                        　　�。�

（2）用電子式表示A與B形成含10個(gè)電子的分子的過(guò)程　　                 　　　　，其中含有的化學(xué)鍵為　　　　　�。ㄌ睢皹O性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是　　　　　　．

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　．

②又知X既能與E和A形成的化合物反應(yīng)，又能與E形成的單質(zhì)的水溶液起反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：　　　　　�。�

（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Y的 溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取Y的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①Y的化學(xué)式為　　　　　�。�

②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是

A．溶液中存在CO32-              B．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和      D．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年世界環(huán)境日，中國(guó)提出的主題為“綠色奧運(yùn)與環(huán)境友好型社會(huì)”。愛(ài)護(hù)環(huán)境，呵護(hù)地球是我們每一個(gè)人不可推卸的責(zé)任。下列大氣污染現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的是（    ）
  A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物             

  B．光化學(xué)煙霧——碳?xì)浠衔�、氮的氧化�?br>   C．臭氧空洞——氟氯烴（即氟利昂）　        D．溫室效應(yīng)——SO2

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