Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

1. A.
   在標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
3. C.
   常溫常壓下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   106gNa₂CO₃固體中的陰離子數(shù)大于N_A

Answer 1

A
分析：A、根據(jù)N=nN_A=計算判斷；
B、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，據(jù)此分析；
C、根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、Na₂CO₃固體中，一個Na₂CO₃含有一個碳酸根離子，根據(jù)碳酸鈉與碳酸根離子的關(guān)系式計算碳酸根離子的個數(shù)；
解答：A、N=nN_A===N_A，故A正確．
B、標準狀況下11.2LNO和11.2LO₂混合后反應(yīng)生成11.2LNO₂，剩余5.6L氧氣，所以氣體分子數(shù)為0.75N_A；但是，NO₂能發(fā)生可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄，所以最后的氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故B錯誤．
C、鐵在氯氣中燃燒的反應(yīng)是2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤．
D、106g碳酸鈉為1mol，106gNa₂CO₃固體中，n（Na₂CO₃）=n（CO₃^2- ）=1mol，N（CO₃^2- ）=nN_A=N_A，
故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，易錯的是B選項，注意二氧化氮能發(fā)生可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，所以導(dǎo)致氣體分子數(shù)小于0.75N_A；還要注意，鐵在氯氣中燃燒，無論鐵是否過量，生成物都是氯化鐵，不是氯化亞鐵．