7．下列有關原電池的說法正確的是（　�。�
A．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設計為原電池，則可用Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)eCl3為電解質
B．銅片和鋁片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極

分析 A．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設計為原電池，F(xiàn)e作負極，活潑性比Fe弱的作正極；
B．失電子的一極為負極，Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子；
C．Fe作負極被腐蝕，作正極被保護；
D．失電子的一極為負極，Al與氫氧化鈉反應失電子，Mg不與氫氧化鈉反應．

解答 解：A．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設計為原電池，F(xiàn)e作負極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，故A錯誤；
B．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子，Cu作負極，故B正確；
C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負極被腐蝕，后者較易被腐蝕，故C錯誤；
D．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負極失電子生成AlO2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池知識，側重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化為Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．說明維生素C具有還原性，亞硝酸鹽具有氧化性（填“氧化”或“還原”）；
（2）NaNO2和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B；
A．分別測定這兩種溶液的pH值             B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱
C．在酸性條件下分別加入KI-淀粉溶液       D．分別向兩種溶液中滴加AgNO3溶液
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應生成O2、Fe（OH）3（膠體）和KOH；
①KOH的電子式；②O2的結構式O=O；③K2FeO4中Fe的化合價為+6；④上述反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　�。�
A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶
D．氣體與適量HCl混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實驗室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應原理（圖1）、裝置（圖2）和有關數(shù)據(jù)如表：
試劑熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氫化鈉--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

實驗步驟：①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫
度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應液中大部分乙醇蒸出，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚．將混合反應液倒入分液漏
斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機相．
④加入適量無水硫酸鎂，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無水碳酸鉀，然后進行簡單蒸
餾除去乙醚．
⑤經(jīng)減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機物的沸點）．
（1）反應中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應物充分接觸．
（2）反應完成后，蒸出大部分乙醇，反應液出現(xiàn)分層，上層為水層（填“水層”或“有機層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機層．
（3）裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，在本實驗中最好選用的規(guī)格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時，應采用的最佳加熱方式為b（填字母序號）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體
Ⅰ．查閱資料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去結晶水，230℃時分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩爾質量是491g/moL
Ⅱ．制備產品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反應生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化．反應體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時還有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色
④加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產品的質量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可選用C．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液     C．K3Fe（CN）6溶液      D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應生成K3[Fe（C2O4）3]的化學反應方程式：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈②燃燒匙③燒杯④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒
（5）計算產率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同學為提高產率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料．以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質量比為8：1
②
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為：1，3丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為；
（3）C轉化為D的反應類型是加成反應，F(xiàn)轉化為G的化學反應方程式是；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是
（5）C的同分異構體有多種，其中含有“-COO-”結構的有14種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設反應A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol-1，要防止反應發(fā)生，溫度必須（　�。�
A．高于409 KB．低于136 K
C．高于136 K而低于409 KD．低于409 K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液
B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行
D．用氨水調節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于乙烯的敘述中，不正確的是（　�。�
A．乙烯的化學性質比乙烷活潑
B．乙烯燃燒時，火焰明亮，同時伴有黑煙
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生了氧化反應
D．乙烯分子的雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應

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