Question

把鋁粉和Fe₃O₄粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（）

    A．             3：4                B． 4：3            C． 3：8 D． 8：3

Answer 1

考點(diǎn)：  鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  把鋁粉和Fe₃O₄粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，8Al～9Fe，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，F(xiàn)e～H₂；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，3Al～2H₂，據(jù)此計(jì)算判斷；

解答：  解：假設(shè)每份含8amol鋁．

第一份：鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3 Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe，8amol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9amol鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，9amol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9amol；

第二份：燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，8amol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣12amol；

故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為n（H₂）：n′（H₂）=9a：12a=3：4，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷生成氫氣的體積大小是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．