9．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能被氧化成醛的是（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OH
C．D．

分析 連接醇羥基的碳原子上含有兩個(gè)H原子的醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子的有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．只含有一個(gè)C原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，連接醇羥基碳原子上含有2個(gè)H原子，所以能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故B正確；
C．該物質(zhì)被氧化生成酮，故C錯(cuò)誤；
D．連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查消去反應(yīng)和醇的催化氧化反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物官能團(tuán)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)及消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（選填A(yù)、B、C）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量的Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．lmolC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠體微粒為0．lNA
D．50mL，l2 mo1•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價(jià)均為+2、+3價(jià)，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處．試回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液呈酸�。ㄌ睢八帷薄爸小被颉皦A”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　�。ㄓ秒x子方程式表示）．
（2）將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%．則該離子的化學(xué)式為【Co（SCN）4】2-．
（4）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極．反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅．可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞Co＞Cu（填元素符號(hào)） 若起始時(shí)裝置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化鈉溶液，一段時(shí)間后，a處收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，反應(yīng)速率加快．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變．
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.6  9.6b．雙氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）800
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟③調(diào)節(jié)pH為9.8時(shí)，停止加入Y．調(diào)節(jié)為該pH的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈B．鐵三腳C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．泥三角F．燒杯G．石棉網(wǎng)
（5）向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量CH3COONH4晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增質(zhì)量加了n g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　　）
A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物
C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽
D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2試樣是否變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．ab段H+被還原，溶液的pH 增大
B．cd 段相當(dāng)于電解水
C．c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度
D．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案