【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1

D.Fe2+和Fe3+物質的量之比為3∶1

【答案】D

【解析】

鐵粉的物質的量n==0.05mol，氯化鐵的物質的量n=cV=3molL-1×0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應，Fe3+過量，以此解答該題。

A．由以上分析可知Fe3+過量，故A錯誤；

B．Fe3+過量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；

C．鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產物又是還原產物，其中1mol亞鐵離子化合價是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價是從+3降低來的，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故C錯誤；

D．反應后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質的量之比為3:1，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

已知：

(1)A含有的官能團名稱是______________。

(2)D→E的反應類型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的結構簡式是_________________。

(4)B→C的化學方程式為________________________________________。

(5)W是B的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________。

(6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。

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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbO、Pb及其他雜質等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉化”的主要離子方程式_______。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意寫出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質為___(填化學式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=____mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為___________。

(6)若消耗100 t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有75.0％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；B溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)A的結構式為______________。

(2)B的電子式為______________。

(3)D的電子式為______________。

(4)B溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀，寫出該反應的離子方程式____________________________（寫一個即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 簡單氫化物沸點：X>Z

B. 用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性

C. W的單質可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

D. 原子半徑：Y>W>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源，從海水中可以獲得很多化學物質。海水曬鹽得到___，氯堿工業(yè)的產品有氯氣、___、___。

（2）以下物質中：①葡萄糖；②氧化鈉；③氯化鎂溶液；④液態(tài)氯化氫，其中屬于電解質的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質的量是___mol，Na2X的摩爾質量為___g·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 高壓比常壓更有利于合成SO3

C. 反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項

實驗事實

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強

D

鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

羥基中氫的活潑性：H2O＞

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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