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已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關說法不正確的是（   ）
A．10min時v正=v逆
B．5min時該反應速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應的平衡常數k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應△H<0
B
A正確，10分鐘到15分鐘，各組分的濃度保持不變，即反應已達到平衡狀態(tài)；
B錯，反應速率是濃度的變化量除以時間，只有5分鐘時甲醇的濃度，不知道其變化量；
C正確，根據平衡常數的概念：可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為平衡常數，可求得溫度下此反應的平衡常數k=400；
D正確，升溫，甲醇的濃度增大，即逆反應方向為吸熱反應，而正反應方向反應為放熱反應；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使反應N2+3H2 2NH3達平衡，測得混合氣體中N2、H2、NH3的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示時，應滿足條件：
(1)若x=0，y=0時z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z應滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數式表示)                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質的量（mol）：   3     2          0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                            （用含m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是           。
（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始
濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數為           ，CO的平衡轉化率為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行
B．都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領就會降低
C．有一定進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D．有一定的數據差來自發(fā)變化能否發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同一條件下，不同物質的量濃度的氨水的電離程度是相同的
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關
D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，對此反應敘述正確的是
A．該反應在任何情況下均能自發(fā)進行
B．該反應在任何情況下均不能自發(fā)進行
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數
C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工業(yè)制硫酸中接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：    （ ）
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5

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