Question

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:

（1）B為__________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ H++HCO3-=H2O+CO2↑ 2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4

【解析】

BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，
由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，
由②A與E反應有沉淀生成③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，
④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答。

由上述分析可以知道，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，D為Na2CO3，E為AgNO3，
(1) B為BaCl2溶液，
因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；
(2) Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，
因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，
因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。