Question

往含等物質(zhì)的量CO₃^2-和HCO₃^-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：往含等物質(zhì)的量CO₃^2-和HCO₃^-的溶液中滴入HCl溶液，CO₃^2-與酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，一開始只有CO₃^2-反應(yīng)，沒有產(chǎn)生二氧化碳，后來(lái)生成的HCO₃^-和原溶液中的HCO₃^-一起反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：由于CO₃^2-與酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，開始是HCO₃^-離子不參加反應(yīng)，只有CO₃^2-反應(yīng)，所以開始時(shí)沒有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)CO₃^2-完全生成HCO₃^-后，生成的HCO₃^-和原溶液中的HCO₃^-一起反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，
反應(yīng)前CO₃^2-和HCO₃^-物質(zhì)的量相等，設(shè)為nmol，則CO₃^2-生成HCO₃^-消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為nmol，同時(shí)生成nmolHCO₃^-，溶液中此時(shí)總共含有2nmolHCO₃^-，完全反應(yīng)生成二氧化碳，需要消耗氯化氫2nmol，即沒有生成二氧化碳消耗鹽酸的體積是生成二氧化碳消耗鹽酸體積的一半，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是分析“往含等物質(zhì)的量CO₃^2-和HCO₃^-的溶液中滴入HCl溶液”發(fā)生的反應(yīng)情況，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．