【題目】已知A、C均為銀白色金屬單質(zhì)，B為黑色磁性金屬氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物和生成物省略)，請回答下列問題：

(1)寫出B的化學(xué)式__________________、H的化學(xué)式______________

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

寫出D+NaOH→H的化學(xué)方程式_____________________

寫出G+C→E的離子方程式______________________

【答案】 Fe3O4 NaAlO2 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Fe3++Fe =3Fe2+

【解析】已知A、C均為銀白色金屬單質(zhì)，B為黑色磁性金屬氧化物，B是四氧化三鐵，所以C是鐵，E是氯化亞鐵，G是氯化鐵。D與鹽酸和氫氧化鈉均反應(yīng)，則D是氧化鋁，所以A是鋁，F是氯化鋁，H是偏鋁酸鈉。則

（1）根據(jù)以上分析可知B的化學(xué)式為Fe3O4、H的化學(xué)式為NaAlO2；（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；D+NaOH→H的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；G+C→E的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是

A. 受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2

B. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多

C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀

D. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與足量鹽酸完全反應(yīng)，所消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進行檢驗，設(shè)計了如下實驗步驟：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。

(2) 寫出下列反應(yīng)的方程式：

③的化學(xué)方程式：____________________________________________________，

④的離子方程式：______________________________________________________。

(3) 根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。

(4) 該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請你幫助該同學(xué)完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）

A．泥水 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對應(yīng)含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+ ， 過程如圖1：

①根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為 ．
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）�，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是

A．品紅溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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