【題目】下列各項中正確的是( )
A. 中所有碳原子可能在同一平面上
B. 的命名為2-甲基-1-丙醇
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D. C4H8屬于烯烴的同分異構體共有4種(含順反異構)
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【題目】常溫下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL,分別稀釋至500mL,溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. a>9
B. 稀釋后的溶液耗酸量相等
C. 曲線y表示NaOH溶液的變化
D. N、P、M點對應的溶液中水的電離程度依次增大
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【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.升高溫度,c(HS)/c(S2)減小
C.加入CuSO4固體,HS濃度減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是( )
A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-
B. NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
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【題目】25℃時,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 稀釋前,A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 稀釋導致B酸的電離程度減小
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【題目】下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是部分夾持儀器未畫出)( )
A. 實驗室制硝基苯
B.石油分餾
C. 實驗使用經酒精制取乙烯
D.實驗室制乙酸乙酯
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【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結論不正確的是( )
A.表示一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z(Z=)和T(溫度)的關系,則該反應的焓變△H>0,且b>3>a
B.表示室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線,可以看出三種酸的電離常數(shù)關系為KHA>KHB>KHD,且滴定至P點時,溶液中:c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)
C.是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
D.是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關系曲線,說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小
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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑,合成方法如圖。下列說法不正確的是
A.雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應生成的物質的量之比為2:3:1
B.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟溶液發(fā)生顯色反應
C.1mol雷瑣苯乙酮跟足量反應,最多消耗4 mol
D.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多消耗2 mol NaOH
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