Question

【題目】（1）在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列說法正確的是___。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

（2）25℃時，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是____(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。

①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

②____和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1mol。

Answer 1

【答案】B ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+

【解析】

（1）A．氨水稀釋，溶液中c(NH4+)、c(OH－)都減小，所以c(NH4+)·c(OH－)減小，A不正確；

B．c(H＋)·c(OH－)為水的離子積常數(shù)，溫度一定時，水的離子積常數(shù)不變，B正確；

C．，溫度不變時，比值不變，C不正確；

D．此過程中Kw不變，D不正確。

故答案為B。

（2）25℃時，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中c(NH4+)增大，抑制一水合氨的電離，使電離平衡逆向移動，所以溶液的pH減小。

答案為③；

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)的成分為：0.1molNH4Cl、0.1mol NH3·H2O、0.1molNaCl。

主要發(fā)生的反應(yīng)是：NH3·H2O NH4＋+OH-

起始量 0.1mol 0.1mol 0

變化量 x x x

平衡量 0.1-x 0.1+x x

H2OH++OH-

y y y

①NH4+和NH3·H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

答案為：NH4+、NH3·H2O；

②. NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1mol。

答案為：NH4+、H+。