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兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2= NO +SO3，在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2， 反應后容器內氮原子和氧原子個數比為

A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的 （填試劑化學式），過濾后即可得到。

（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O

先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產氯酸鈉。則反應化學方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：

步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數據處理與計算。

①步驟2中反應的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在 （填儀器名稱）中。

③為精確測定樣品中C1O3-的質量分數，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年在上海舉辦的世博會主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車投入運行，它們以氫氣為能源，實現了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O

C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2．24 L Cl2(標準狀況)時，有0．2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25℃)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

則下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．將a mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．pH＝6的降雨是酸雨

B．氯氣泄漏后應順風向低處跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同

D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是

A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內v(N2O4)為0.1 mol/( L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．25 min時，導致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe(OH)2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該小組針對綠色物質展開研究。

【查閱文獻】

文獻名稱

有關Fe(OH)2的描述

《大學普通化學(下冊)》

白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3(OH)8

《化學教育》

白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe(OH)2·nH2O，熱水中不易形成水合物

（1）寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3的化學方程式______________；

【提出假設】假設一：綠色物質是Fe(OH)2·nH2O；

假設二：________________；·······

【實驗探究】針對上述假設與假設二，展開實驗研究：

實驗序號

實驗步驟

實驗現象

一

①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封

②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

出現白色絮狀沉淀，并能保持一段時間

二

①在試管中加入20mL蒸餾水

②加入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

出現白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

三

①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封

②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

出現白色沉淀，迅速轉變?yōu)榫G色沉淀

（1）實驗室保存FeSO4溶液常需加入 (填化學式，下同)，為檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入______________；

（2）由實驗一與實驗 (填實驗序號)的現象可推斷假設 可能成立。

（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：

試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣

實驗步驟

實驗現象與結論

①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封

②

③

若沉淀中出現綠色的跡象，則假設二成立；

若沉淀中沒有出現任何綠色的跡象，則假設二不成立。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四種離子，若向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，溶液中能大量減少的離子是

①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3-

A．① B．② C．①② D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列敘述正確的是

A．25℃時，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS飽和溶液這加入少量Na2S固體，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)

C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑

D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，濃度均為0.010mol/L。向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液時，Fe2+最先沉淀出來

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