下列反應中，屬于加成反應的是

A． CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B． CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D． +Br2 + HBr

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是

A.自來水 B．0.5mol/L氫氟酸溶液

C．0.5mol/L鹽酸 D．0.5mol/L 醋酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高一上學期10月一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有 ：

A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）______________。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。

a．某同學觀察液面的情況如圖所示

b．沒進行上述的操作步驟D

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質(zhì)

e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

下列氣體溶于水后，所得溶液呈堿性的是

A．CO2 B．HC1 C．NO2 D．NH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．S原子的結構示意圖：

B．氯化鈉的電子式：

C．乙醇的結構式：

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高一上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高一上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好

（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

（1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；

5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O

則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為

（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明，（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ；

（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2﹣形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為

（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為 價；

（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%H202的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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