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【題目】某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品．具體流程如下：
已知吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（ ）
A.吸收塔中的硫元素可能以單質形式存在
B.中和池中只發(fā)生生成沉淀的復分解反應
C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產生白色沉淀
D.由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

【答案】C
【解析】解：吸收塔中二氧化硫與Cr2O72﹣離子發(fā)生氧化還原反應：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O，在中和池中氫氧化鈉與酸的中和反應、氫氧根離子與Cr3+離子生成是Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3加熱分解得到Cr2O3 ． A．反應中Cr元素化合價降低，根據電子轉移守恒，S元素化合價升高，不可能以S元素不可能以單質形式存在，反應生成SO42﹣ ， 故A錯誤；
B．中和池中出來發(fā)生生成沉淀的復分解反應外，還發(fā)生酸堿中和反應，故B錯誤；
C．中和池中反應后的溶液中含有SO42﹣ ， 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．由上述分析可知，得到的沉淀為Cr（OH）3 ， 故D錯誤，
故選：C．

練習冊系列答案
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溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積

1×10-14

a

1×10-11

試回答以下問題：

（1）若25＜T1＜T2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。（忽略混合后溶液體積變化）。

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