Question

把Ba（OH）₂溶液滴入KAl（SO₄）₂溶液中，使Al³⁺剛好全部轉化成Al（OH）₃沉淀時，溶液中離子濃度最大的是（　�。�

• A、Ba²⁺
• B、K⁺
• C、SO₄^2-
• D、OH^-

Answer 1

分析：把Ba（OH）₂溶液滴入KAl（SO₄）₂溶液中，當Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，設硫酸鋁鉀為物質的量為nmol，然后根據反應方程式計算出反應后溶液中各離子的物質的量，物質的量最大，則其物質的量濃度最大．

解答：解：設溶液中含有溶質KAl（SO₄）₂的物質的量為nmol，溶液中含有nmol鋁離子、2nmol硫酸根離子、nmol鉀離子，
當Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，nmol鋁離子完全沉淀為氫氧化鋁時，需要加入1.5nmol氫氧化鋇，同時加入了1.5nmol鋇離子，反應消耗了1.5molSO₄^2-，還剩余SO₄^2-的物質的量為0.5nmol，
所以鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀時，溶液中離子的物質的量為n（K⁺）=nmol、n（SO₄^2-）=0.5nmol，鋇離子、氫氧根離子完全反應，
故溶液中物質的量濃度增大的是K⁺，
故選B．

點評：本題考查了有關離子方程式的簡單計算，題目難度中等，解題關鍵是寫出正確的離子方程式，然后根據題中信息及要求進行解答，注意鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀時各離子之間的反應情況．