【題目】將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的是

A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.15 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

【答案】C

【解析】

2A(g) + B(g)2C(g)

起始（mol） 4 mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化 （mol）1.2mol 0.6mol 1.2mol

2 s后（mol）2.8mol 1.4mol 1.2mol

A.2s內(nèi)v(B)= =0.15 mol/(L·s)，故A正確；

B.2s內(nèi)v(A)=2v(B)=0.3 mol/(L·s)，故B正確；

C. 2s后物質(zhì)B的濃度為 1.4mol/2L=0.7mol/L，故C錯誤；

D. 2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率×100％=30％，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。

(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：________________________。

(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_____(填選項)。

A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。

(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下：

已知：

①醋酸鉛易溶于水，難電離。

②常溫下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

回答下列問題：

(1)為了加快①的反應速率，通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應條件，若溫度繼續(xù)升高，反而不利于反應的進行，原因可能是___________。

(2)步驟④若在實驗室進行分離操作必需的玻璃儀器有___________，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，洗滌硫酸鉛最好選用___________。

A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉

(3)寫出步驟③反應的離子方程式___________。

(4)采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的___________極(填正、負)，生成鉛的電極反應式為___________。

(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計，質(zhì)量分數(shù)為11.15%)，若回收率為90%，則得到的鉛質(zhì)量___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為_______________，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將___________（填“增大”“減小” 或“不變”）。

（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：鋅為_______極，該電極上發(fā)生_________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________，該原電池的總反應離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應速率是0.36mol/（L·min）。求:

（1）平衡時D的濃度=________。

（2）B的平均反應速率v（B）=____________。

（3）x=________________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_______（化為最簡整數(shù)比）。

（5）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.24g鎂在足量空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于

B.氯氣溶于足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.標準狀況下，中含有的原子數(shù)目為

D.常溫常壓下，和的混合氣體中含有的原子數(shù)為

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