對于3 Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+ 4H2（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（   ）

A．K==                B．K==  

C．K==                 D．K==

D


解析:

反應的化學平衡常數(shù)K是產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應物系數(shù)次方的乘積的比值，而在書寫時，固體或溶劑不寫入表達式，但此時H2O是反應物，應寫入表達式中。故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學反應中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的．
對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），該反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的

濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為               。

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                     ；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的
濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為              。

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