(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為__________________。
(1)c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-)
(2)HCO3—H++CO32—;HCO3—+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-
(3) 4或10 ,對,對,錯 (4)②①③ 6×10-10mol·L-1
【解析】
試題分析:(1)硫酸銨是強酸弱堿鹽,NH4+水解,溶液顯酸性,所以離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-)。
(2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,存在電離平衡、水解平衡以及水的電離平衡,即HCO3—H++CO32—;HCO3—+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-。
(3)①某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液中水的電離是被抑制的,因此可能是酸或堿,因此溶液的pH=4或10。
②鹽類水解可以看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
③HCO3—的水解程度大于HCO3—的電離程度,所以碳酸氫鈉溶液顯堿性。
④硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子,溶液顯酸性,但硫酸氫鈉不水解,所以鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的,是錯誤的。
(4)根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知,氯離子濃度越大,銀離子濃度就越小,所以Ag+濃度由大到小的順序為②①③。Ag+濃度是0.3mol/L,所以氯離子濃度是1.8×10-10÷0.3=6×10-10mol·L-1。
考點:考查溶液中離子濃度大小比較、水解平衡、電離平衡、溶解平衡的有關(guān)應(yīng)用和判斷等
點評:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等都是動態(tài)平衡,適用于勒夏特例原理,據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(共14分)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
填寫下列空白:
(1)物質(zhì)A是 ,B是 ,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)寫出化合物E的電子式: ,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示): 。D溶液可以用來止血,請簡單說明其止血原理是: 。
(3)工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并加以適當(dāng)?shù)奈淖?/p>
說明): 。
(4)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:09~10學(xué)年江蘇宿遷中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:實驗題
(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達(dá)終點時,溶液的pH約為9.1。
(1)為標(biāo)定NaOH溶液的濃度,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用_____________作指示劑,到達(dá)終點時溶液由______色變?yōu)開______色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。)
(2)在測定NaOH溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑; ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解; ③用NaOH溶液滴定到終點,半分鐘不褪色;④重復(fù)以上操作; ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中; ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
以上各步操作中,正確的操作順序是________________________________。
(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響?
______________。(填“有影響”或“無影響”)
(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,此操作使實驗結(jié)果____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳鐵鈣鎂合金為主)制取草酸鎳,再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。
(1)生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾。實驗室進(jìn)行過濾操作中用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~4.5左右,加入碳酸鈉溶液的作用是 。再加入NH4F的目的是 。
(3)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時,制得三氧化二鎳,同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式 。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO-氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式 。a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量是 。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中,有時獲得一種結(jié)晶水合物,已知1mol該物質(zhì)中含有0.5 mol結(jié)晶水。取該化合物20.2 g進(jìn)行充分加熱,而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省贛州市十一縣(市)高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(其中(1)題每空1分,(2)、(3)、(4)每空2分,共14分)
現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①NH3 ②鐵 ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
分類標(biāo)準(zhǔn) |
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氧化物 |
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電解質(zhì) |
非電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) |
② |
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⑧ ⑨ |
⑦ |
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(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個)為
(3)⑩在水中的電離方程式為 ,17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)卷 題型:實驗題
(共14分)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
填寫下列空白:
(1)(3分)物質(zhì)A是 ,B是 ,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)(5分)寫出化合物E的電子式: ,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示): 。D溶液可以用來止血,請簡單說明其止血原理是: 。
(3)(4分)工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并加以適當(dāng)?shù)奈淖?/p>
說明): 。
(4)(2分)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是 。
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