已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

C

解析試題分析：A、圖甲A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.80，則SO2的平衡濃度為：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol?L?1，錯(cuò)誤；B、圖甲B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，轉(zhuǎn)化濃度為：0.2mol/L×0.85=0.17mol?L?1,，則
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
起始濃度（mol?L?1）   0.2     0.1             0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?1）  0.17    0.085           0.17
平衡濃度（mol?L?1）  0.03    0.015           0.17
SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為：6：3：34，錯(cuò)誤；C、縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，正確；D、丙圖中T1反應(yīng)速率大，故T1>T2，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是
A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c 點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說(shuō)法不正確的是

A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

700℃時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min
 		n(CO)/mol
 		n(H2O)/mol
 		n(CO2)/mol
 		n(H2)/mol
 
0
 		1.20
 		0.60
 		0
 		0
 
t1
 		0.80
 		 
 		 
 		 
 
t2
 		 
 		0.20
 		 
 		 
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)="0.40" mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸

A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng)
D．若增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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