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工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

D


解析:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始     2          1         0

轉化     2x         x         2x

平衡   2－2x      1－x        2x

由于平衡時壓強減少30％，則（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%

X=0.9mol

所以SO2的轉化率為90%，反應放熱為196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min內的平均反應速率為1.8mol÷2L÷5min=0.18 mol·L—1．min—1

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A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為的接觸氧化：；。現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是                                                       （    ）

       A．的轉化率為30％

       B．反應共放出了196．6 kJ的熱量

       C．用表示的5 min內的平均反應速率為0．36 mol·L．min

       D．相同條件下，起始時若加入2 mol，達到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol

    現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 mm時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是                 （    ）

    A．S02的轉化率為30%

    B．反應共放出了196．6 kJ的熱量

    C．用SO2表示的5 min內的平均反應諫率為u．30 mol·L—1，min—1

    D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同

 

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