某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F;
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
_.直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,并且
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止;
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
;
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL,終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL;
(5)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) |
待測(cè)氫氧化鈉 溶液的體積/mL |
0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) |
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液體/mL |
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
.
(6)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH.實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).
①該學(xué)生的操作是
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(正確或錯(cuò)誤).
②如不正確,請(qǐng)分析是否一定有誤差,為什么?
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
.
③若用此法分別測(cè)定c(H
+)相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH,誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
,原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大,醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng),pH值變化;
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大,醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng),pH值變化;
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