Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
• B、在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，只增加N₂的物質(zhì)的量，達(dá)新平衡后N₂的百分含量增大
• C、在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液
• D、Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的調(diào)控作用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性不一定比X弱；
B．在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，只增加N₂的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮?dú)廪D(zhuǎn)化的量小于加入的量；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
D．氯氣和二氧化硫在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而失去漂白性．

解答： 解：A．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性不一定比X弱，如Y是Al、X是Mg，則X的金屬性大于Y，故A錯誤；
B．在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，只增加N₂的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮?dú)廪D(zhuǎn)化的量小于加入的量，導(dǎo)致達(dá)新平衡后N₂的百分含量增大，故B正確；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，在鐵件上鍍銅時，鐵作陰極、銅作陽極，所以鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，故C正確；
D．氯氣和二氧化硫在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，所以失去漂白性，則Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及電鍍原理、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)、電鍍原理、氯氣和二氧化硫 性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答，易錯選項是B，很多同學(xué)認(rèn)為氮?dú)獾牧吭黾訉?dǎo)致平衡向右移動則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．