【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時到達(dá)平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

4.0

4.0

0

3.2

Ⅱ

500

4.0

a

0

2.0

Ⅲ

600

2.0

2.0

2.0

2.8

下列說法不正確的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.該反應(yīng)在500℃時的平衡常數(shù)K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】

A．Ⅰ和Ⅱ的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)求a的數(shù)值。

利用三等式，對于Ⅰ有，體積為2L：

化學(xué)平衡常數(shù)；溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則Ⅰ和Ⅱ化學(xué)平衡常數(shù)相等，對于Ⅱ有，體積為2L：

化學(xué)平衡常數(shù)，求得a＝2.2，正確，A不選；

B．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時間小于5min，根據(jù)方程式知，實際上生成0.8molCOCl2消耗0.8molCO，容器Ⅲ中前5min的平均反應(yīng)速率正確，B不選；

C．根據(jù)A判斷500℃時化學(xué)平衡常數(shù)為10，錯誤，C選；

D．若容器Ⅰ起始投料CO2.0mol、Cl22.0mol，與原平衡相比，達(dá)到新的平衡時，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再減小壓強，平衡逆向移動，導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率減小，Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率＝×100%＝80%，則CO轉(zhuǎn)化率小于80%，正確，D不選。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))

（1）C中官能團(tuán)的名稱為______________。

（2）請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式______________。

（3）下列說法正確的是______________。

A．可用金屬鈉鑒別B和G

B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種

C．D和G以1：1反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機物

D．E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

（4）請寫出A→B的反應(yīng)______________。

（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不包括甲）。

（6）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是_______________。實驗室中進(jìn)行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分兩步進(jìn)行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.d是反應(yīng)②的活化能

B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

D.X是反應(yīng)A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c點所示溶液中，由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a →c點所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同濃度時的電離度α(H2A)>>α(HA－)，現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

④0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

下列說法中不正確的是

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

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