Question

一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池可能為（　�。�

A

B

C

D

正極

Cu

Al

Zn

Fe

負(fù)極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

Answer 1

分析：由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽．

解答：解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；
不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以可用可溶性的銅鹽作電解質(zhì)，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極．