【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Z＜Y

B. 陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非極性鍵

【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＜Y，故A正確；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；D．H2O2中含有O-O非極性鍵，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述的說法不正確的是

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗語“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 該機物能與Na、NaOH發(fā)生反應

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C. 該機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

D. 該機物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.lmol·L-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )

A. HA、HB和HD均為弱酸

B. P點時，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是（ ）
A.Mg
B.Al
C.Si
D.S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語

回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為_______（填元素符號）；②⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______（填化學式）；

（3）②與④的一種化合物是溫室氣體的主要成分，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________；

（4）①③④⑧四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價鍵，還可以用作化肥，

該物質(zhì)的化學式為___________。

（5）⑤⑥⑧的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應，請寫出⑤⑥兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代化學成績斐然，下列說法錯誤的是

A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的，纖維素屬子天然高分子

B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的

C. “China”來源于聞名于世的我國陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品

D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器，它是由純銅制作的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1

⑴反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。

⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。

⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用。反應的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，該反應的平衡常數(shù)K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]

⑷(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。

①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣。該反應的化學方程式為________。

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_____________。

③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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