6．448ml某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對分子質(zhì)量．

分析 依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氣體的物質(zhì)的量，依據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算其摩爾質(zhì)量，以g/mol為單位時，相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量．

解答 解：在標準狀況下的448ml某氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩爾質(zhì)量M=$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，
以g/mol為單位時，相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64．
答：該氣體的相對分子質(zhì)量為64．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式、明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之間的聯(lián)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．生活中常見的3種有機物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，屬于食醋主要成分的是②（填序號，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是（　　）
A．MgB．NaC．SD．P

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，該固體中一定含Na+，不含K+
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為38.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學平衡研究的對象是可逆反應，本質(zhì)是v正=v逆≠0，達到化學平衡時的標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡寫為H2OH++OH-，常溫下，純水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達為Kw=c（H+）c（OH-），只受溫度影響，升高溫度時，Kw變大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某化學活動小組欲檢驗Fe、Al金屬活動性的強弱，甲同學選用1mol•L-1的硫酸．乙同學選用18.4mol•L-1的硫酸．甲同學將Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負極．乙同學將Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫出甲同學所做實驗中．Fe、Al連接電流表時．發(fā)生反應的總化學方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同學觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應．
    ③甲同學所得結(jié)論是鋁的金屬活動性比鐵強
（2）已知常溫下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，該溫度下向甲所做實驗的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時溶液中的Al3+的濃度為3.2×10-7mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．運用化學知識可以解決很多實際問題，下表中完全正確的一組是
A物質(zhì)存放C區(qū)分常見物質(zhì)
鋼鐵生銹-放在干燥的空氣中
海鮮防腐-用福爾馬林浸泡		食鹽和純堿-比較顏色
棉線和毛線-點燃并聞氣味
B物質(zhì)用途D日常生活經(jīng)驗
NaHCO3-用作抗酸類藥物
SiO2-用作光導纖維		合金-不能做保險絲
醋-可做調(diào)味劑和防腐劑
（　　）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（    ）等被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛．二甘醇（物質(zhì)D）一般的合成路線為：

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)二甘醇和甘油的說法，不正確的是AB．
A．二甘醇和甘油是同系物
B．分離二甘醇和甘油可采用分液的方法
C．二甘醇和甘油都能和乙酸發(fā)生酯化反應
D．二甘醇和甘油都能發(fā)生催化氧化反應
（2）過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為裂解．
（3）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，E的鍵線式是：E≡
（4）為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，該反應屬于取代反應（填反應類型）
（5）反應Ⅲ的化學方程式為：2HO-CH2-CH2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案