Question

【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空。

(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.

(2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)

(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________.

(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.

Answer 1

【答案】0.25mol 0.1mol/L XY3 0.55mol/L 0.15mol

【解析】

（1）根據(jù)公式n=進行計算；

（2）根據(jù)公式N=nNA=進行計算；

（3）根據(jù)n=計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算出水配制的氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)溶液具有均一性可知取出的10mL氫氧化鈉的溶液的濃度；

（4）一定溫度與壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式；

（5）先分別利用n=cV來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl－的物質(zhì)的量，最后利用c=n÷V來計算混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度；

（6）溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，根據(jù)守恒思想來計算。

（1）6.02×1023個氧原子，即氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H2SO4的物質(zhì)的量是： =0.25mol；

（2）標準狀況下VL CO2所含氧原子數(shù)目是：= mol，含有氧原子說明相同，則含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則水的物質(zhì)的量為mol，水的質(zhì)量為：18g·mol－1×mol=g；

（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

=0.1mol，稀釋后溶液濃度為：=0.1mol·L－1，從中取出10mL，由于溶液具有均一性，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度不變，仍然為0.1mol·L－1；

（4）一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比，

則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3；

（5）NaCl的物質(zhì)的量為：0.05L×0.1mol·L－1=0.005mol，CaCl2的物質(zhì)的量為：0.05L×0.5mol·L－1=0.025mol，則混合液中Cl－的總物質(zhì)的量為：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為： =0.55mol·L－1；

（6）溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，即n（Na＋）+2n（ Mg2＋）=n （Cl－）+2n（SO42－），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42－），解出n（SO42－）=0.15mol。