Question

【題目】18.4 g NaHCO3和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g，試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】54.3%

【解析】為了方便計算，在進行有關(guān)混合物加熱反應的計算時，要先考慮兩者之間的反應，如果某物質(zhì)過量且能分解，則再考慮兩者反應后的分解反應。

假設(shè)18.4g混合物按下式恰好完全反應

NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O Δm

84 40 106 18

此時固體質(zhì)量減少：18.4 g×≈2.67 g

當NaHCO3過量時，過量的NaHCO3會分解放出CO2和H2O(固體質(zhì)量減少幅度大)，此時，固體質(zhì)量減少值應大于2.67 g；反過來，固體質(zhì)量減少值小于2.67 g。

現(xiàn)混合物的質(zhì)量減少了18.4－16.6＝1.8(g)<2.67(g)，由此可推知原混合物中NaOH過量。設(shè)原混合物中NaOH的質(zhì)量為x，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為18.4 g－x。

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O 固體質(zhì)量減少

84 18

18.4g－x 1.8 g

列式解得x＝10 g，故原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈54.3%。