4．下列試劑中，標簽上應標注如圖標志的是（　�。�
A．汽油B．濃硫酸C．高錳酸鉀D．酒精

分析 警示標記為腐蝕品的標志，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解題，有腐蝕性的為答案．
A．汽油為易燃品；B．濃硫酸具有強烈的腐蝕性；C．高錳酸鉀具有氧化性；D．酒精具有易燃性．

解答 解：A．汽油為易燃品，沒有腐蝕性，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強的氧化性和腐蝕性，為腐蝕品，故B正確；
C．高錳酸鉀具有氧化性，沒有腐蝕性，故C錯誤；
D．酒精為易燃品，沒有腐蝕性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查危險品標志，明確濃硫酸具有腐蝕性是解答本題的關鍵，難點是分清每個物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．硫B．鐵C．鈣D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．CO2通過碳化反應可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學方程式為Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5×10-4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-3-丁醇
C．3，3，4-三甲基庚烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點燃充分反應后，緩緩通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（物質(zhì)的量百分含量）為（　　）
A．55%B．60%C．65%D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖X為電源，橢圓形濾紙Y浸透飽和食鹽水和酚酞試液，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向c端擴散．下列判斷正確的是（　�。�
A．b為電源的正極，d點周圍變紅B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt電極定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是（　�。�
A．HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高
B．水分子高溫下也很穩(wěn)定
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．NH3極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的化學平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是AD（選填字母）；
A．增大壓強    B．使用合適的催化劑   C．升高溫度  D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此時刻該反應的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，可以認為沉淀完全．在含F(xiàn)e3+、A13+的濃度均為1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，A13+沉淀的百分數(shù)70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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