Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（ ）

A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．M點(diǎn)主要是醋酸，Q點(diǎn)主要是醋酸鈉，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，所以M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)溶液電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可判斷出此時(shí)c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯(cuò)誤；
C．Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯(cuò)誤；
D．由于M點(diǎn)的OH﹣濃度等于N點(diǎn)的H+濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以?xún)牲c(diǎn)水電離程度相同，故D正確．
故選D．