9.取兩份質(zhì)量相同的小蘇打,一份直接與稀鹽酸反應(yīng),另一份先加熱至恒重,再與稀鹽酸反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B.消耗同濃度的鹽酸后者多
C.與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體一樣多(不包括加熱生成的)
D.與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體后者多.(不包括加熱生成的)

分析 取兩份質(zhì)量相同的小蘇打,一份直接與鹽酸反應(yīng),另一份先加熱至恒重,再與相同濃度的鹽酸反應(yīng),最終產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)鈉守恒可知消耗的鹽酸的體積一樣多,反應(yīng)過(guò)程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,則生成氣體的體積一樣多.

解答 解:取兩份質(zhì)量相同的小蘇打,一份直接與鹽酸反應(yīng),發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
另一份先加熱至恒重,再與相同濃度的鹽酸反應(yīng),
發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
最終產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)鈉守恒可知消耗的鹽酸的體積一樣多,
反應(yīng)過(guò)程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,不包括加熱生成的,則生成氣體的體積不一樣多.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物,側(cè)重于碳酸氫鈉的性質(zhì)的考查,注意相關(guān)反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě),從質(zhì)量守恒的角度解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.關(guān)于Na、Mg、Al、Fe單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)敘述中,正確的是:( 。
A.金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應(yīng),生成氫氣
B.Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜,能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕
C.Na2O2和Na2O都能和水反應(yīng)
D.Fe(OH)3、Al(OH)3都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列過(guò)程中△H小于零的是( 。
A.石灰石高溫分解B.鋁與鹽酸的反應(yīng)
C.二氧化碳與碳反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.假如規(guī)定質(zhì)量數(shù)為12的碳原子(12C)的相對(duì)原子質(zhì)量為24,并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量,以0.024kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),下列數(shù)值:
①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度;
②O2的溶解度;
③氣體摩爾體積;
④阿伏加德羅常數(shù);
⑤氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量;
⑥32gO2在標(biāo)況下的體積.
其中變成原來(lái)2倍的是( 。
A.①②⑥B.②⑥C.③④⑤D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終無(wú)色 ②溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色 ③溶液中有氣泡產(chǎn)生、苋芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色( 。
A.③④B.①②C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解、芾鋮s
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B(從下列中選用)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏.
(3)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是冷卻.
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響;
C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低;
D.定容時(shí)俯視刻度線偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.5mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,當(dāng)陽(yáng)極上收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),陰極才開(kāi)始產(chǎn)生氣體.則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.2.0 mol/LB.1.5 mol/LC.1.0 mol/LD.0.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L-1的KOH溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(  )
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌
B.定容時(shí)仰視讀取刻度線
C.原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
D.固體溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi),定容

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