Question

Na₂SO₃、SO₂是中學常見的物質。

（1）某同學用下圖示裝置制取干燥純凈的SO₂。

寫出制取SO₂氣體的化學方程式           。請指出D裝置中的錯誤        。若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是            。

（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。反應后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。	，證明待測液中含Br-。
步驟②	在試管B中加入少量待測液，	有白色沉淀生成， 證明待測液中含SO42-。
步驟③	在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。	， 證明待測液中含SO32-。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O（2分）    進氣管比出氣管短（2分）

立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 （2分）  

（2）

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①		溶液分層，下層呈橙紅色（2分）
步驟②	加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液（2分）
步驟③	新制飽和溴水（2分）	溴水褪色（2分）

 

【解析】

試題分析：（1）根據題給裝置圖分析，制取SO₂氣體的原理是銅和濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；D裝置為二氧化硫的收集裝置，二氧化硫的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，裝置中的錯誤是進氣管比出氣管短；若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液；（2）鑒定混合液中的SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-離子，根據題給試劑設計實驗方案。①取少量待測液于試管A中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，說明含Br^-，②取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl₂溶液，觀察到白色沉淀的生成，說明含SO₄^2-；③在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴新制溴水，振蕩，新制飽和溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應，觀察溴水褪色，說明含SO₃^2-。

考點：考查二氧化硫的實驗室制備及離子檢驗。