氯水中含有多種成分，具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

（1）能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C過程中的現(xiàn)象是___________________，b過程中的離子方程式為_________________。

（3）a過程中的化學(xué)方程式為____________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有 （填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有 。

（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸作用 （答兩點(diǎn)即可）。

（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）檢驗(yàn)GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用傾析法分離沉淀時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離

B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）N4和N2的關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．同種單質(zhì) B．同位素 C．同分異構(gòu)體 D．同素異形體

（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

（3）已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN N放出942kJ。寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式： 。

（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式 。

（5）已知液氨中存在著平衡2NH3NH4++NH2－�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C032-

C．做焰色反應(yīng)前應(yīng)先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測(cè)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D．如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項(xiàng)

氯水滴入下列溶液中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

變血紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI­淀粉溶液

變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明甲溫度高于乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示。反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為 、 ；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲(CH4) α乙(CH4)；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝1。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填序號(hào)）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無(wú)法判斷

（3）合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1

①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

②根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案