（10分）農(nóng)村還有些家庭直接用河水或池塘水或井水龍頭作為生活飲用水，一般是把水擔(dān)回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進(jìn)行消毒，煮沸消除暫時硬度，明礬的化學(xué)式為    ，寫出它溶于水后生成膠體的離子方程式：                        。漂白粉的成分是                   ，它在自然條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強，能殺死病菌。寫出漂白粉在空氣中生成次氯酸的化學(xué)方程式：                     。煮沸時形成水垢的成份是                            （填化學(xué)式）
KAl(SO4)2·12H2O       Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 
CaCl2、Ca(C1O)2     Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO
CaCO3、Mg(OH)2
明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O 。明礬溶于后，鋁離子水解水生成氫氧化鋁膠體，方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。漂白粉是混合物，含有CaCl2、Ca(C1O)2。次氯酸鈣能吸收空氣中的水和CO2，生成次氯酸，方程式為Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO。水垢的成份是碳酸鈣和氫氧化鎂。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
                                            。
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：                         。
可循環(huán)利用的物質(zhì)是            。
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是              。
A．不穩(wěn)定性B．弱堿性C．氧化性D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵。在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)方程式是：_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)。試回答以下問題：

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是                   。
（3）實驗室若用16 mol ?L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量最多不超過            mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進(jìn)行了探索性實驗，設(shè)計了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖為某實驗小組的同學(xué)制備乙烯及驗證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________；
（2）溫度計的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）寫出實驗中產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式：_____      __；
（4）甲同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生_____________氣體。乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為：試管中另一個現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性，這個現(xiàn)象是           ________________。丙同學(xué)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，提出了將雜質(zhì)氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）處理上述實驗中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是_______________。
A．廢液直接倒入下水道
B．廢液倒入空廢液缸中
C．將水倒入燒瓶中
D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經(jīng)處理后再倒入下水道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。
（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；
（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：
                                                                   
（3）在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是
①              ，②               （填試劑名稱）。
（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO4：
(1) 甲學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認(rèn)為他的判斷是否正確         ，其理由是：                    
                                               。
寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                               。
(2) 乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點是：                                     
                                              。
(3) 丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。
試回答下列問題：
(1)反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為
            。
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選擇下列試劑中的     (填序號)。
A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案