19．先判斷下列說法是否正確？若不正確，請說明理由．
（1）乙醇能與水互溶是主要原因是由于乙醇分子與水分子之間只存在范德華力．不正確；分子之間存在氫鍵和范德華力．
（2）碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵．不正確；碘化氫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關．
（3）鄰羥基苯甲酸（）的沸點與對羥基苯甲酸（）的沸點相同是由于它們互為同分異構(gòu)體不正確；鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），而對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵（分子間氫鍵），與互為同分異構(gòu)體無關．

分析 （1）乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；
（2）氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大沸點越高；
（3）對羥基苯甲醛分子間氫鍵比鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點更高．

解答 解：（1）乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故答案為：不正確；分子之間存在氫鍵和范德華力；
（2）氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，碘化氫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關，故答案為：不正確；碘化氫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關；
（3）鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），熔點為2℃，沸點為196.5℃，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵（分子間氫鍵），熔點為 115℃，沸點為250℃，故答案為：不正確；鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），而對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵（分子間氫鍵），與互為同分異構(gòu)體無關．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C．充電時陰極附近溶液的堿性增強
D．放電時正極反應式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．H2SO4濃度為2.5 mol•L-1
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-離子組能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，被稱為“藍色化工”．氯堿工業(yè)是“藍色化工”重要的組成部分，其化學反應原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關鍵設備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過，也能允許一些物質(zhì)從中通過．
①選用的隔膜應具有的特點是允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子和氣體通過．
②圖中X是Cl2（填化學式）．
③電解槽右室的電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃氣為天然氣（以甲烷表示），電解液是KOH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫出該燃料電池負極的電極反應式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組金屬只用CuSO4溶液就能確定金屬活動性強弱順序的是（　�。�
A．Fe和ZnB．Fe和AgC．Ag和HgD．Mg和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．過氧化氫C．次氯酸鈣D．硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下除雜方法（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）中，錯誤的是（　�。�
A．NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
B．I2（NH4Cl）：加熱、升華
C．CO2（CO）：通過灼熱CuO粉末
D．H2（NH3）：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將16.8g小蘇打固體加熱，最多能產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳多少升？

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