17．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4I5…
R740150077001050013600…
①R的最高正價(jià)為+3價(jià)  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

分析 某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．

解答 解：某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．
①R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；
③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；
④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)電離能的理解，關(guān)鍵是理解電離能與價(jià)電子數(shù)關(guān)系，注意同周期第一電離能異常情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2
（2）t 1到t 2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
（3）在a、b、c點(diǎn)中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點(diǎn)有：ab．
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C （填符號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3雜化．
（3）與H2O互為等電子體的一種分子為H2S（填化學(xué)式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔夥肿优c分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．回答下列問(wèn)題：
（1）烴（）的系統(tǒng)命名法的名稱是2，3-二甲基戊烷；
（2）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
（3）下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是D．

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃-130    9-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收A中反應(yīng)可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．第33號(hào)元素基態(tài)原子核電子占有的原子軌道數(shù)是（　�。�
A．16B．17C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則晶體中同層分子間的主要作用力是（　�。�
A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．I．已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個(gè)C一O單鍵，反應(yīng)①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如圖．

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有9種（包含戊）；
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方 程式是．

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