某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)焓變可表示為△H=-（E1-E2）kJ?mol-1
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量低于生成物；
B、依據(jù)圖象分析焓變和起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)；
C、催化劑降低反應(yīng)活化能；
D、正反應(yīng)焓變△H=E1-E2，逆反應(yīng)焓變△H=E2-E1 ；
解答： 解：A、依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能，即△H=（E1-E2）KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、圖象分析，催化劑能降低逆反應(yīng)的活化能，故C正確；
D、焓變和起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解含義注意知識(shí)積累，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH2OH，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A、能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B、能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、屬于烴類物質(zhì)
D、在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、缺碘易患大脖子病
B、聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品
C、皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時(shí)，細(xì)胞結(jié)構(gòu)將受到破壞
D、由于淀粉在人體中會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A、給試管里的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜
B、給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)
C、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈
D、用托盤天平稱量固體的質(zhì)量時(shí)，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是（　�。�
A、發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B、可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C、氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
D、所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)镹H4NO3受熱易爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作方法及結(jié)論都正確的是（　　）
A、向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B、把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明H2O2有還原性
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D、向某溶液中加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基酸不能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A、酯化反應(yīng)B、與堿的中和反應(yīng)
C、成肽反應(yīng)D、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“蓋中蓋”、“蓋天力”等廣告幾乎無人不知，作為一種補(bǔ)鈣劑，其中所含有的有效成分主要是“葡萄糖酸鈣”，“葡萄糖酸鈣”的化學(xué)式應(yīng)為（　�。�
A、（C6H12O7）2Ca
B、（C6H11O7）2Ca
C、（C6H12O6）2Ca
D、（C6H12O8）2Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

（1）N0的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為
 
．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如圖二所示．下列說法正確的是
 
．（填字母代號(hào)）．
條件X 變量Y
a 壓強(qiáng) 反應(yīng)的平衡常數(shù)
b 溫度 CO的平衡濃度
c 溫度 N2的體積分?jǐn)?shù)
d 催化劑 NO的平衡轉(zhuǎn)化率

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