若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）

①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質溶液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥


考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子；電解質溶液為硝酸銀溶液；

解答：  解：陽極電鍍原理，若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子；電解質溶液為硝酸銀溶液；

①將銅片應接在電源的負極上，故①錯誤；

②將銀片應接在電源的正極上，故②正確；

③在銅片上發(fā)生的反應是：2Ag++2e﹣=2Ag 故③正確；

④在銀片上發(fā)生的反應是：2Ag++2e﹣=2Ag，故④錯誤；

⑤用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，故⑤錯誤；

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑥正確；

綜上所述①④⑤錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了電解原理的應用，電鍍池的工作原理分析，電極判斷、電解名稱、電極反應，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為　　 mol•L﹣1．

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中，不隨取用的體積多少而變化的是　　．

A．HCl的摩爾質量            B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的質量分數(shù)       D．溶液的密度

（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.4mol•L﹣1的稀鹽酸．

①該學生需選擇容量瓶的規(guī)格為　　mL；（填：100、250、500、1000）

該學生需要量取　　ml 上述濃鹽酸進行配制．

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？

Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時，俯視觀察凹液面　　

Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某炔烴X加氫后，得CH3CH2CH（CH3）CH3，則X是（）

    A．                                 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔

    C．                                 2﹣甲基﹣2﹣丁炔 D． 1﹣戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在容積固定不變的密閉容器中加入一定量的X和Y進行如下可逆反應，2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g）△H＞0，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)后，再改變某一條件，下列有關敘述正確的是（）

    A．

t1時刻表示該可逆反應達到新的平衡

    B．

橫坐標x可表示溫度或容器的體積

    C．

t2時刻改變的體積為加入少量的Y

    D．

橫坐標可表示為Z的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有    ；

（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH2SO4/mL    30  V1  V2  V3  V4  V5

    飽和CuSO4/mL   0 0.5  2.5  5    V6  20

    H2O/mL         V7 V8 V9 V10 10 0

時間（min）        15 10 5 3  6 9

①請完成此實驗設計，其中：V1=   ，V6=   ，V9=   ；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：

假設1：全部為銅；

假設2：   ．

（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內容．

實驗方案（不要求寫具體操作過程）        預期實驗結果和結論

                                        ，

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一支注射器中，裝有NO2和N2O4（無色）的混合氣體，它們的相互轉化關系為：2NO2（g）⇌N2O4（g）．在達到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼亩种�，此時混合氣體的顏色與原來相比（）

    A．                                 由紅棕色變?yōu)闊o色 B． 變淺

    C．                                 由無色變?yōu)榧t棕色 D． 變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2）=v正（H2）  B． v正（N2）=v正（NH3）

    C．                                 v正（H2）=3v逆（NH3） D． 3v正（N2）=v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶轉移液體．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應的離子方程式正確的是（）

    A． 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH﹣═H2O

    B． 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    C． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    D． NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3Ÿ+CO32﹣+2H2O

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